Kripton

36 broom ← kripton → rubidium Ar ↑ Kr ↓ Xe Periodieke tabel
Algemeen
Naam, simbool, getal	kripton, Kr, 36
Chemiese reeks	edelgasse
Groep, periode, blok	18, 4, p
Voorkoms
Atoommassa	83.798 (2) g/mol
Elektronkonfigurasie	[Ar] 3d10 4s2 4p6
Elektrone per skil	2, 8, 18, 8
Fisiese eienskappe
Toestand	gas
Digtheid	(0 °C, 101.325 kPa) 3.749 g/L
Smeltpunt	115.79 K (-157.36 °C)
Kookpunt	119.93 K (-153.22 °C)
Kritieke punt	209.41 K, 5.50 MPa
Smeltingswarmte	1.64 kJ/mol
Verdampingswarmte	9.08 kJ/mol
Warmtekapasiteit	(25 °C) 20.786 J/(mol·K)
Dampdruk {{{kommentaar}}} P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k teen T/K 59 65 74 84 99 120
Atoomeienskappe
Kristalstruktuur	kubies vlakgesentreerd
Strukturbericht-kode	A1
Oksidasietoestande	2
Elektronegatiwiteit	3.00 (Skaal van Pauling)
Ionisasie-energieë	1ste: 1350.8 kJ/mol
	2de: 2350.4 kJ/mol
	3de: 3565 kJ/mol
Atoomradius (ber.)	88 pm
Kovalente radius	110 pm
Van der Waals-radius	202 pm
Diverse
Magnetiese rangskikking	nie-magneties
Termiese geleidingsvermoë	(300 K) 9.43 mW/(m·K)
Henry se konstante	2,45 x 10-3 [L/mol.atm] 1700 [K] [1]
Spoed van klank	(gas, 23 °C) 220 m/s
Spoed van klank	(vloeistof) 1120 m/s
CAS-registernommer	7439-90-9
Vernaamste isotope
Isotope van krypton iso NV halfleeftyd VM VE (MeV) VP 78Kr 0.35% 2.3×1020 j ε ε - 78Se 79Kr sin 35.04 h ε - 79Br β+ 0.604 79Br γ 0.26, 0.39, 0.60 - 80Kr 2.25% Kr is stabiel met 44 neutrone 81Kr sin 2.29×105 j ε - 81Br γ 0.281 - 82Kr 11.6% Kr is stabiel met 46 neutrone 83Kr 11.5% Kr is stabiel met 47 neutrone 84Kr 57% Kr is stabiel met 48 neutrone 85Kr sin 10.756 j β- 0.687 85Rb 86Kr 17.3% Kr is stabiel met 50 neutrone
Portaal Chemie

Kripton is 'n chemiese element in die periodieke tabel met die simbool Kr en atoomgetal van 36. Kripton is 'n kleurlose edelgas wat in spoorhoeveelhede in die atmosfeer voorkom en word ontgin deur die distillasie van vervloeide lug. Dit word dikwels saam met ander skaars gasse gebruik in fluoresserende lampe. Kripton is vir alle praktiese doeleindes inert maar daar is al verbindings met fluoor bekend. Kripton vorm ook klatrate met water wanneer atome daarvan in die waterkristalnetwerk vasgevang word.

1. ↑ Sander.