Aluminio

Magnesio ← Aluminio → Silicio
; 13	Al
	Tabla completa • Tabla ampliada
	; Aluminio en lámina.
Información general
Nombre, símbolo, número	Aluminio, Al, 13
Serie química	Metales del bloque p
Grupo, período, bloque	13, 3, p
Masa atómica	26,9815386(8) u
Configuración electrónica	[Ne] 3s2 3p1
Dureza Mohs	2,80
Electrones por nivel	2, 8, 3 (imagen)
Apariencia	Plateado
Propiedades atómicas
Radio medio	125 pm
Electronegatividad	1,61 (escala de Pauling)
Radio atómico (calc)	143.1 pm (radio de Bohr)
Radio covalente	118 pm
Estado(s) de oxidación	3
Óxido	Anfótero
1.ª energía de ionización	577,5 kJ/mol
2.ª energía de ionización	1816,7 kJ/mol
3.ª energía de ionización	2744,8 kJ/mol
4.ª energía de ionización	11 577 kJ/mol
5.ª energía de ionización	14 842 kJ/mol
6.ª energía de ionización	18 379 kJ/mol
7.ª energía de ionización	23 326 kJ/mol
8.ª energía de ionización	27 465 kJ/mol
9.ª energía de ionización	31 853 kJ/mol
10.ª energía de ionización	38 473 kJ/mol
Líneas espectrales
Propiedades físicas
Estado ordinario	Sólido
Densidad	2698,4 kg/m3
Punto de fusión	933,47 K (660 °C)
Punto de ebullición	2792 K (2519 °C)
Entalpía de vaporización	273 kJ/mol
Entalpía de fusión	10,79 kJ/mol
Presión de vapor	2,42 × 10-6 Pa a 577 K
Volumen molar	10,00×10-6 m3/mol
Varios
Estructura cristalina	cúbica centrada en las caras
Calor específico	897 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica	37,7 × 106 S/m
Conductividad térmica	237 W/(K·m)
Módulo elástico	70 GPa
Velocidad del sonido	6400 m/s a 293,15 K (20 °C)
Isótopos más estables
	Artículo principal: Isótopos del aluminio
MeV
	Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
	[editar datos en Wikidata]

El aluminio es un elemento químico, de símbolo Al y número atómico 13. Se trata de un metal no ferromagnético. Es el tercer elemento más común encontrado en la corteza terrestre. Los compuestos de aluminio forman el 8 % de la corteza de la tierra y se encuentran presentes en la mayoría de las rocas, de la vegetación y de los animales.^[2] En estado natural se encuentra en muchos silicatos (feldespatos, plagioclasas y micas). Este metal se extrae únicamente del mineral conocido con el nombre de bauxita, por transformación primero en alúmina mediante el proceso Bayer y a continuación en aluminio metálico mediante electrólisis. Este metal posee una combinación de propiedades que lo hacen muy útil en ingeniería de materiales, tales como su baja densidad (2698,4 kg/m³) y su alta resistencia a la corrosión. Mediante aleaciones adecuadas se puede aumentar sensiblemente su resistencia mecánica (hasta los 690 MPa). Es buen conductor de la electricidad y del calor, se mecaniza con facilidad y es muy barato. Por todo ello es, desde mediados del siglo XX,^[3] el metal que más se utiliza después del acero.

Fue aislado por primera vez en 1825 por el físico danés H. C. Ørsted. El principal inconveniente para su obtención reside en la elevada cantidad de energía eléctrica que requiere su producción. Este problema se compensa por su bajo coste de reciclado, su extendida vida útil y la estabilidad de su precio.

↑ «Elementos Químicos». herramientas.educa.madrid.org. Consultado el 28 de noviembre de 2019.
↑ Tecnología automotriz.Monografías.com Jesús Guevara, Carabolo, Venezuela.
↑ Referido al volumen, el aluminio había sobrepasado a finales de 1930 a todos los metales no férreos, pero si se considera en masa, esto tiene lugar hacia finales de la décadas de 1960.

[1] «Elementos Químicos». herramientas.educa.madrid.org. Consultado el 28 de noviembre de 2019.

[2] Tecnología automotriz.Monografías.com Jesús Guevara, Carabolo, Venezuela.

[3] Referido al volumen, el aluminio había sobrepasado a finales de 1930 a todos los metales no férreos, pero si se considera en masa, esto tiene lugar hacia finales de la décadas de 1960.

[1]

[2]

[3]