Magnesio

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12 Mg
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Información general
Nombre, símbolo, número	Magnesio, Mg, 12
Serie química	Metales alcalinotérreos
Grupo, período, bloque	2, 3, s
Masa atómica	24,305 u
Configuración electrónica	[Ne] 3s2
Dureza Mohs	2,5
Electrones por nivel	2, 8, 2 (imagen)
Apariencia	Blanco plateado
Propiedades atómicas
Radio medio	150 pm
Electronegatividad	1,31 (escala de Pauling)
Radio atómico (calc)	145 pm (radio de Bohr)
Radio covalente	130 pm
Radio de van der Waals	173 pm
Estado(s) de oxidación	2 (base media)
1.ª energía de ionización	737,7 kJ/mol
2.ª energía de ionización	1450,7 kJ/mol
3.ª energía de ionización	7732,7 kJ/mol
Líneas espectrales
Propiedades físicas
Estado ordinario	Sólido (paramagnético)
Densidad	1738 kg/m3
Punto de fusión	923 K (650 °C)
Punto de ebullición	1363 K (1090 °C)
Entalpía de vaporización	127,4 kJ/mol
Entalpía de fusión	8,954 kJ/mol
Presión de vapor	361 Pa a 923 K
Varios
Estructura cristalina	hexagonal
Calor específico	1020 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica	22,6 × 106 S/m
Conductividad térmica	156 W/(K·m)
Velocidad del sonido	4602 m/s a 293,15 K (20 °C)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del magnesio
iso AN Periodo MD Ed PD MeV 24Mg 78,99 % Estable con 12 neutrones 25Mg 10 % Estable con 13 neutrones 26Mg 11,01 Estable con 14 neutrones
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
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El magnesio es el elemento químico de símbolo Mg y número atómico 12. Su masa atómica es de 24,305 u. Es el octavo elemento en abundancia en el orden del  % de la corteza terrestre y el tercero más abundante disuelto en el agua de mar. El ion de magnesio es esencial para todas las células vivas. El metal puro no se encuentra en la naturaleza. Una vez producido a partir de las sales de magnesio, este metal alcalino-térreo es utilizado como un elemento de aleación.

En el cosmos, el magnesio se produce en grandes estrellas envejecidas por la adición secuencial de tres núcleos de helio a un núcleo de carbono. Cuando estas estrellas explotan como supernovas, gran parte del magnesio es expulsado al medio interestelar, donde puede reciclarse en nuevos sistemas estelares. El magnesio es el octavo elemento más abundante en la corteza terrestre^[1]​ y el cuarto elemento más común en la Tierra (después del hierro, el oxígeno y el silicio), constituyendo el 13% de la masa del planeta y una gran fracción del manto del planeta. Es el tercer elemento más abundante disuelto en el agua de mar, tras el sodio y el cloro.^[2]​.

Este elemento es el undécimo más abundante por masa en el cuerpo humano y es esencial para todas las células y unas 300 enzimas.^[3]​ Los iones de magnesio interactúan con compuestos de polifosfato como el ATP, el ADN y el ARN. Cientos de enzimas necesitan iones de magnesio para funcionar. Los compuestos de magnesio se utilizan medicinalmente como laxantes y antiácidos comunes (como la leche de magnesia), y para estabilizar la excitación nerviosa anormal o el espasmo de los vasos sanguíneos en afecciones como la eclampsia.^[3]​

1. ↑ Héctor Rodríguez (15 de enero de 2024). «Propiedades del magnesio (Mg)». National Geographic España. 
2. ↑ Anthoni, J Floor (2006). «La composición química del agua de mar». seafriends.org.nz. 
3. ↑ ^{a b} «Dietary Supplement Fact Sheet: Magnesium» (en inglés). Office of Dietary Supplements, US National Institutes of Health. 11 de febrero de 2016.