Neon

Eigenschaften
[He] 2s2 2p6 10Ne Periodensystem
Allgemein
Name, Symbol, Ordnungszahl	Neon, Ne, 10
Elementkategorie	Edelgase
Gruppe, Periode, Block	18, 2, p
Aussehen	Farbloses Gas
CAS-Nummer	7440-01-9
EG-Nummer	231-110-9
ECHA-InfoCard	100.028.282
Massenanteil an der Erdhülle	0,005 ppm[1]
Atomar[2]
Atommasse	20,1797(6)[3][4] u
Kovalenter Radius	58 pm
Van-der-Waals-Radius	154 pm
Elektronenkonfiguration	[He] 2s2 2p6
1. Ionisierungsenergie	21.564540(7) eV[5] ≈ 2080.66 kJ/mol[6]
2. Ionisierungsenergie	40.96297(4) eV[5] ≈ 3952.32 kJ/mol[6]
3. Ionisierungsenergie	63.4233(3) eV[5] ≈ 6119.42 kJ/mol[6]
4. Ionisierungsenergie	97.1900(25) eV[5] ≈ 9377.41 kJ/mol[6]
5. Ionisierungsenergie	126.247(12) eV[5] ≈ 12181 kJ/mol[6]
Physikalisch[2]
Aggregatzustand	gasförmig
Kristallstruktur	kubisch flächenzentriert
Dichte	0,900 kg · m−3[7] bei 273 K
Magnetismus	diamagnetisch (χm = −3,8 · 10−9)[8]
Schmelzpunkt	24,56 K (−248,59 °C)
Siedepunkt	27,15 K[9] (−246 °C)
Molares Volumen	(fest) 13,23 · 10−6 m3·mol−1
Verdampfungsenthalpie	1,9 kJ/mol[9]
Schmelzenthalpie	0,34 kJ·mol−1
Schallgeschwindigkeit	435[10] m·s−1
Spezifische Wärmekapazität	1030,4 J·kg−1·K−1
Wärmeleitfähigkeit	0,0491 W·m−1·K−1
Isotope
Isotop NH t1/2 ZA ZE (MeV) ZP 18Ne {syn.} 1,67 s ε 4,446 18F 19Ne {syn.} 17,34 ms ε 3,238 19F 20Ne 90,48 % Stabil 21Ne 0,27 % Stabil 22Ne 9,25 % Stabil 23Ne {syn.} 34,24 s β− 4,376 23Na 24Ne {syn.} 3,38 min β− 2,470 24Na
Weitere Isotope siehe Liste der Isotope
NMR-Eigenschaften
Spin- Quanten- zahl I γ in rad·T−1·s−1 Er (1H) fL bei B = 4,7 T in MHz 21Ne 3/2 −2,112 · 107 0,0025 15,8
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[7] Achtung H- und P-Sätze H: 280 P: 403[7]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Neon (griechisch νέος néos, deutsch ‚neu‘) ist ein chemisches Element mit dem Symbol Ne und der Ordnungszahl 10.

Im Periodensystem steht es in der 8. Hauptgruppe, bzw. der 18. IUPAC-Gruppe und zählt daher zu den Edelgasen. Wie die anderen Edelgase ist es ein farbloses, äußerst reaktionsträges, einatomiges Gas. In vielen Eigenschaften wie Schmelz- und Siedepunkt oder Dichte steht es zwischen dem leichteren Helium und dem schwereren Argon.

Im Universum gehört Neon zu den häufigsten Elementen, auf der Erde ist es dagegen relativ selten, da wie bei Helium ein großer Teil des Gases in das Weltall entwichen ist. Vorwiegend ist es in der Erdatmosphäre zu finden, nur geringe Mengen sind in Gesteinen eingeschlossen.

Wie Krypton und Xenon wurde auch Neon 1898 von William Ramsay und Morris William Travers durch fraktionierte Destillation von flüssiger Luft entdeckt. Die bekannteste Anwendung sind die Leuchtröhren mit Neonfüllung (Neonlampen), in denen Neon durch Gasentladungen in einer typischen orangeroten Farbe zum Leuchten angeregt wird.

1. ↑ Harry H. Binder: Lexikon der chemischen Elemente. S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.
2. ↑ Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus www.webelements.com (Neon) entnommen.
3. ↑ Michael E. Wieser, Tyler B. Coplen: Atomic weights of the elements (IUPAC Technical Report). In: Pure and Applied Chemistry. Band 83, Nr. 2, 2011, S. 359–396, doi:10.1351/PAC-REP-10-09-14 (freier Volltext).
4. ↑ IUPAC, Standard Atomic Weights Revised 2013.
5. ↑ ^{a b c d e} Eintrag zu neon in Kramida, A., Ralchenko, Yu., Reader, J. und NIST ASD Team (2019): NIST Atomic Spectra Database (ver. 5.7.1). Hrsg.: NIST, Gaithersburg, MD. doi:10.18434/T4W30F (physics.nist.gov/asd).  Abgerufen am 11. Juni 2020.
6. ↑ ^{a b c d e} Eintrag zu neon bei WebElements, www.webelements.com, abgerufen am 11. Juni 2020.
7. ↑ ^{a b c} Eintrag zu Neon in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 25. April 2017. (JavaScript erforderlich)
8. ↑ Robert C. Weast (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9, S. E-129 bis E-145. Werte dort sind auf g/mol bezogen und in cgs-Einheiten angegeben. Der hier angegebene Wert ist der daraus berechnete maßeinheitslose SI-Wert.
9. ↑ ^{a b} Yiming Zhang, Julian R. G. Evans, Shoufeng Yang: Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks. In: Journal of Chemical & Engineering Data. 56, 2011, S. 328–337; doi:10.1021/je1011086.
10. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Geophysics, Astronomy, and Acoustics, S. 14-49. bei 0 °C.