Xenon

Eigenschaften
[Kr] 4d10 5s2 5p6 54Xe Periodensystem
Allgemein
Name, Symbol, Ordnungszahl	Xenon, Xe, 54
Elementkategorie	Edelgase
Gruppe, Periode, Block	18, 5, p
Aussehen	farblos
CAS-Nummer	7440-63-3
EG-Nummer	231-172-7
ECHA-InfoCard	100.028.338
ATC-Code	N01AX15 V09EX02 (127Xe) V09EX03 (133Xe)
Massenanteil an der Erdhülle	9 · 10−6 ppm[1]
Atomar[2]
Atommasse	131,293(6)[3] u
Kovalenter Radius	140 pm
Van-der-Waals-Radius	216 pm
Elektronenkonfiguration	[Kr] 4d10 5s2 5p6
1. Ionisierungsenergie	12.1298436(15) eV[4] ≈ 1170.35 kJ/mol[5]
2. Ionisierungsenergie	20.975(4) eV[4] ≈ 2023.8 kJ/mol[5]
3. Ionisierungsenergie	31.05(4) eV[4] ≈ 2996 kJ/mol[5]
4. Ionisierungsenergie	42.20(20) eV[4] ≈ 4072 kJ/mol[5]
5. Ionisierungsenergie	54.1(5) eV[4] ≈ 5220 kJ/mol[5]
Physikalisch[2]
Aggregatzustand	gasförmig
Kristallstruktur	kubisch flächenzentriert
Dichte	5,8982 kg · m−3[6] bei 273,15 K
Magnetismus	diamagnetisch (χm = −2,5 · 10−8)[7]
Schmelzpunkt	161,4 K (−111,7 °C)
Siedepunkt	165,2 K[8] (−108 °C)
Molares Volumen	(fest) 35,92 · 10−6 m3·mol−1
Verdampfungsenthalpie	12,6 kJ/mol[8]
Schmelzenthalpie	2,30 kJ·mol−1
Dampfdruck	4,13· 106 Pa bei 273,15 K
Schallgeschwindigkeit	169 (gasförmig) 1090 (flüssig) m·s−1
Wärmeleitfähigkeit	0,00569 W·m−1·K−1
Chemisch[2]
Elektronegativität	2,6[9][10] (Pauling-Skala)
Isotope
Isotop NH t1/2 ZA ZE (MeV) ZP 124Xe 0,1 % 1,8 · 1022 a εε 124Te 125Xe {syn.} 16,9 h ε 1,652 125I 126Xe 0,09 % Stabil 127Xe {syn.} 36,4 d ε 0,662 127I 128Xe 1,91 % Stabil 129Xe 26,4 % Stabil 130Xe 4,1 % Stabil 131Xe 21,29 % Stabil 132Xe 26,9 % Stabil 133Xe {syn.} 5,253 d β− 0,427 133Cs 134Xe 10,4 % Stabil 135Xe {syn.} 9,14 h β− 1,151 135Cs 136Xe 8,9 % 2,11 · 1021 a[11] β−β− 136Ba
Weitere Isotope siehe Liste der Isotope
NMR-Eigenschaften
Spin- Quanten- zahl I γ in rad·T−1·s−1 Er (1H) fL bei B = 4,7 T in MHz 129Xe 1/2 −7,452 · 107 0,0057 55,62 131Xe 3/2 2,209 · 107 0,0006 8,24
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[6] Achtung H- und P-Sätze H: 280 P: 403[6]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Xenon (anhören^ⓘ/?) ist ein chemisches Element mit dem Elementsymbol Xe und der Ordnungszahl 54. Im Periodensystem steht es in der 8. Hauptgruppe, bzw. der 18. IUPAC-Gruppe und zählt daher zu den Edelgasen. Wie die anderen Edelgase ist es ein farbloses, äußerst reaktionsträges, einatomiges Gas. In vielen Eigenschaften wie Schmelz- und Siedepunkt oder Dichte steht es zwischen dem leichteren Krypton und dem schwereren Radon.

Xenon ist das seltenste nichtradioaktive Element auf der Erde und kommt in geringen Mengen in der Atmosphäre vor. Trotz seiner Seltenheit wird es vielfach eingesetzt, so als Füllgas von hochwertigen Isolierglaseinheiten, sowie Xenon-Gasentladungslampen, die unter anderem in Autoscheinwerfern (Xenonlicht) eingesetzt werden, und als Inhalationsanästhetikum.

Das Edelgas wurde 1898 von William Ramsay und Morris William Travers durch fraktionierte Destillation von flüssiger Luft entdeckt. Xenon ist das Edelgas mit den meisten bekannten chemischen Verbindungen. Die stabilste ist dabei das Xenon(II)-fluorid, das als starkes Oxidations- und Fluorierungsmittel eingesetzt wird.

1. ↑ Harry H. Binder: Lexikon der chemischen Elemente. S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.
2. ↑ Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus www.webelements.com (Xenon) entnommen.
3. ↑ CIAAW, Standard Atomic Weights Revised 2013.
4. ↑ ^{a b c d e} Eintrag zu xenon in Kramida, A., Ralchenko, Yu., Reader, J. und NIST ASD Team (2019): NIST Atomic Spectra Database (ver. 5.7.1). Hrsg.: NIST, Gaithersburg, MD. doi:10.18434/T4W30F (physics.nist.gov/asd).  Abgerufen am 11. Juni 2020.
5. ↑ ^{a b c d e} Eintrag zu xenon bei WebElements, www.webelements.com, abgerufen am 11. Juni 2020.
6. ↑ ^{a b c} Eintrag zu Xenon in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 25. April 2017. (JavaScript erforderlich)
7. ↑ Robert C. Weast (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9, S. E-129 bis E-145. Werte dort sind auf g/mol bezogen und in cgs-Einheiten angegeben. Der hier angegebene Wert ist der daraus berechnete maßeinheitslose SI-Wert.
8. ↑ ^{a b} Yiming Zhang, Julian R. G. Evans, Shoufeng Yang: Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks. In: Journal of Chemical & Engineering Data. 56, 2011, S. 328–337, doi:10.1021/je1011086.
9. ↑ L. C. Allen, J. E. Huheey: The definition of electronegativity and the chemistry of the noble gases. In: Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 42, 1980, S. 1523–1524, doi:10.1016/0022-1902(80)80132-1.
10. ↑ T. L. Meek: Electronegativities of the Noble Gases. In: Journal of Chemical Education. 72, 1995, S. 17–18.
11. ↑ N. Ackerman: Observation of Two-Neutrino Double-Beta Decay in ^{136}Xe with the EXO-200 Detector. In: Physical Review Letters. Band 107, Nr. 21, 2011, doi:10.1103/PhysRevLett.107.212501.