Titaan

Hierdie artikel handel oor die element titaan. Vir ander betekenisse van die naam, sien Titaan (dubbelsinnig).

skandium – titaan – vanadium Ti Zr       Volledige tabel
Algemeen
Naam, Simbool, Getal	Titanium, Ti, 22
Chemiese reeks	oorgangsmetale
Groep, Periode, Blok	4, 4 , s
Digtheid, Hardheid	4507 kg/m3, 6
Voorkoms	silwermetaalkleur
Atoomeienskappe
Atoomgewig	47.867 ame
Atoomradius (bereken)	140 (176) pm
Kovalente radius	136 pm
Elektronkonfigurasie	[Ar]3d2 4s2
e− e per energievlak	2, 8, 10, 2
Oksidasietoestande (oksied)	4 (amfoteries)
Kristalstruktuur	Heksagonaal
Strukturbericht-kode	A3
Fisiese eienskappe
Toestand van materie	Vastestof
Smeltpunt	1941 K (1668 °C)
Kookpunt	3560 K (3287 °C)
Molêre volume	10.64 ×10-6 m3/mol
Verdampingswarmte	421 kJ/mol
Smeltingswarmte	15.45 kJ/mol
Dampdruk	0.49 Pa teen 1933 K
Spoed van klank	4140 m/s teen 293.15 K
Diverse
Elektronegatiwiteit	1.54 (Pauling skaal)
Spesifieke warmtekapasiteit	520 J/(kg*K)
Elektriese geleidingsvermoë	2.34 106/(m·ohm)
Termiese geleidingsvermoë	21.9 W/(m*K)
1ste ionisasiepotensiaal	658.8 kJ/mol
2de ionisasiepotensiaal	1309.8 kJ/mol
3de ionisasiepotensiaal	2652.5 kJ/mol
4de ionisasiepotensiaal	4174.6 kJ/mol
5de ionisasiepotensiaal	9581 kJ/mol
6de ionisasiepotensiaal	11533 kJ/mol
7de ionisasiepotensiaal	13590 kJ/mol
8ste ionisasiepotensiaal	16440 kJ/mol
9de ionisasiepotensiaal	18530 kJ/mol
10de ionisasiepotensiaal	20833 kJ/mol
Mees stabiele isotope
iso NV Halfleeftyd VM VE MeV [nie SI] VP 44Ti sin. 63 y ε 0.268 44Sc 46Ti 8.0% Ti is stabiel met 24 neutrone 47Ti 7.3% Ti is stabiel met 25 neutrone 48Ti 73.8% Ti is stabiel met 26 neutrone 49Ti 5.5% Ti is stabiel met 27 neutrone 50Ti 5.4% Ti is stabiel met 28 neutrone
SI eenhede & STD word gebruik tensy anders vermeld.

Titaan is 'n chemiese element in die periodieke tabel met die simbool Ti en atoomgetal 22. Dit is 'n sterk, ligte, blink, korrosiebestande oorgangsmetaal (Dit is ook bestand teen seewater en chloor) en het 'n silwerige metaalkleur. Titaan word gebruik in sterk liggewig legerings (veral saam met yster en aluminium) en sy verbinding wat die meeste voorkom, titaandioksied, word in wit pigmente gebruik.

Hierdie element kom voor in 'n groot aantal minerale met rutiel en ilmeniet as die hoofbronne wat wyd oor die aarde versprei is. Daar bestaan twee allotropiese vorme en vyf isotope van hierdie element wat natuurlik voorkom; Ti-46 tot by Ti-50 met Ti-48 wat die meeste voorkom (73.8%). Een van Titaan se uitstaande kenmerke is dat dit net so sterk soos staal is maar die helfte soveel weeg. Titaan se chemiese- en fisiese eienskappe is soortgelyk aan sirkonium.