Kovalenta ligo

Kovalenta ligo estas kemia ligo kie atomoj kunhavas elektronparojn inter si. Ĉi tiuj elektronparoj estas konataj kiel komunaj paroj aŭ ligaj paroj kaj la stabila ekvilibro de allogaj kaj forpuŝaj fortoj inter atomoj kiam ili kunhavas elektronojn estas konata kiel kovalenta ligado.^[1][Pli bona fonto bezonata] Por multaj molekuloj, la kunhavado de elektronoj ebligas al ĉiu atomo atingi la ekvivalenton de plena ekstera ŝelo, respondanta al stabila elektronika konfiguracio.

Kovalenta ligado inkluzivas multajn specojn de interrilatoj, inkluzive de σ-ligado, π-ligado, metalo-al-metalo ligado, agostikaj interagoj, kurbaj ligoj kaj tri-centraj du-elektronaj ligoj.^[2][3] La termino kovalenta ligo datiĝas de 1939.^[4] La prefikso ko- signifas kun- do "kovalenta ligo" signifas ke la atomoj kune havas valenton, kiel priparolata en la valentoliga teorio.

En la molekulo H₂, la hidrogenaj atomoj kunhavas la du elektronojn per kovalenta ligado.

^[5] Kovalento estas plej granda inter atomoj de similaj elektronegativecoj. Do, kovalenta ligado ne nepre postulas ke la du atomoj estu de la sama elemento, nur ke ili estu de komparebla elektronegativeco. Kovalenta ligado kiu necesigas kunhavi elektronojn tra pli ol du atomoj nomiĝas dislokiĝintaj.

1. ↑ Campbell, Neil A.; Brad Williamson; Robin J. Heyden (2006).
2. ↑ March, Jerry (1992).
3. ↑ Gary L. Miessler; Donald Arthur Tarr (2004).
4. ↑ Merriam-Webster – Collegiate Dictionary (2000).
5. ↑ "Chemical Bonds".