Natriumchlorid

Kristallstruktur
_ Na+ 0 _ Cl−
Kristallsystem	kubisch
Raumgruppe	Fm3m (Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225
Gitterparameter	a = 564,00 pm[1]
Koordinationszahlen	Na[6], Cl[6]
Allgemeines
Name	Natriumchlorid
Andere Namen	Kochsalz Halit Speisesalz SODIUM CHLORIDE (INCI)[2]
Verhältnisformel	NaCl
Kurzbeschreibung	farb- und geruchloser Feststoff[3][4]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7647-14-5 EG-Nummer 231-598-3 ECHA-InfoCard 100.028.726 PubChem 5234 ChemSpider 5044 DrugBank DB09153 Wikidata Q2314
Arzneistoffangaben
ATC-Code	A12CA01 B05CB01 B05XA03 S01XA03
Eigenschaften
Molare Masse	58,44 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,1615 g·cm−3 (25 °C)[5] 1,549 g·cm−3 (Schmelze bei 801 °C)[5]
Schmelzpunkt	801 °C[3][6][4]
Siedepunkt	1461 °C[3]
Löslichkeit	gut in Wasser (358 g/L Wasser bei 20 °C)[4], löslich in Methanol (1,31 g/100 g) und Ethanol (0,065 g/100 g bei 25 °C)[5]
Brechungsindex	1,55 (500 nm)[7]
Sicherheitshinweise
Bitte die Befreiung von der Kennzeichnungspflicht für Arzneimittel, Medizinprodukte, Kosmetika, Lebensmittel und Futtermittel beachten GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[3] keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze
Toxikologische Daten	3.000 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[3] > 10.000 mg·kg−1 (LD50, Kaninchen, transdermal)[3]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Natriumchlorid (auch Kochsalz genannt) ist das Natriumsalz der Salzsäure mit der chemischen Formel NaCl – nicht zu verwechseln mit Natriumchlorit (NaClO₂), dem Natriumsalz der Chlorigen Säure.

Natriumchlorid ist für Menschen und Tiere der wichtigste Mineralstoff. Der Körper eines erwachsenen Menschen enthält etwa 150–300 g^[8] Kochsalz und verliert davon täglich 3–20 Gramm, die ersetzt werden müssen. Dafür wurde es schon in vorgeschichtlicher Zeit gewonnen und blieb lange Zeit ein teures Handelsgut.

1. ↑ W. T. Barrett, W. E. Wallace: Studies of NaCl-KCl Solid Solutions. I. Heats of Formation, Lattice Spacings, Densities, Schottky Defects and Mutual Solubilities. In: Journal of the American Chemical Society. Band 76, 1954, S. 366–369, doi:10.1021/ja01631a014. 
2. ↑ Eintrag zu SODIUM CHLORIDE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 28. Dezember 2019.
3. ↑ ^{a b c d e f} Eintrag zu Natriumchlorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Juli 2015. (JavaScript erforderlich)
4. ↑ ^{a b c} Eintrag zu Natriumchlorid. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 29. Oktober 2016.
5. ↑ ^{a b c} Referenzfehler: Ungültiges <ref>-Tag; kein Text angegeben für Einzelnachweis mit dem Namen Ullmann.
6. ↑ V.P. Sachanyuk, G.P. Gorgut, V.V. Atuchin, I.D. Olekseyuk, O.V. Parasyuk: The Ag₂S–In₂S₃–Si(Ge)S₂ systems and crystal structure of quaternary sulfides Ag₂In₂Si(Ge)S₆. In: Journal of Alloys and Compounds. Band 452, Nr. 2, S. 348–358, doi:10.1016/j.jallcom.2006.11.043 (angegeben als 1074 K). 
7. ↑ RefractiveIndex.INFO: Refractive index of NaCl (Sodium chloride).
8. ↑ Spektrum Lexikon der Chemie: Natriumchlorid. Abgerufen am 14. Januar 2017.